Propiedades fìsicas de los cristales

Dependen de su estructura atómica y, en particular, de la naturaleza de los enlaces químicos y de la simetría.
Un mismo elemento o compuesto puede cristalizar en diferentes estructuras que poseean propiedades distintas. Por ejemplo, el carbono puede cristalizar.
1. En forma de diamante, de simetría cúbica y enlaces covalentes fuertes; es el más duro de los cristales y es semiconductor.
2. En forma de grafito, de simetría hexagonal, constituido por un apilamiento de planos unidos entre sí por enlaces de tipo Van der Waals, débiles.El grafito es el más blando de los cristales y es conductor en la dirrección de los planos de apilamiento.

http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido_cristalino#Tipos_de_cristales